METANOL CH3-OH

FORMALDEHÍDO HCHO

ACETONA CH3-CO-CH3

 

ÁCIDO ACÉTICO (VINAGRE) CH3-COOH

FORMIATO DE ETILO (SABOR ARTIFICIAL DE RON) H-COO-CH2-CH3

CADAVERINA (OLOR A CARNE PODRIDA) H2N-CH2-CH2-CH2-CH2-NH2

UREA H2N-CO-NH2

MODELOS DE QUIMICA

C5H16

C2H4

CH4

C2H2

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL OXIGENO

FISICAS

En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2) que a pesar de ser inestables se generan durante la fotosíntesis de las plantas y son posteriormente utilizadas por los animales, en la respiración (ver ciclo del oxígeno). También se puede encontrar de forma líquida en laboratorios. Si llega a una temperatura menor que -219 °C, se convierte en un sólido cristalino azul. Su valencia es 2.

QUIMICAS

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.

Proceso de Combustiòn.

      “El investigador del Fuego”
García Horacio.

El investigador del fuego es un libro que data las investigaciones y parte de la vida de Lavoisier durante el siglo XVIII. Esta lectura tiene como propósito principal dar a conocer acerca de la vida de un gran amante de la investigación científica que con sus importantes descubrimientos logro dar un nuevo sentido a la palabra “química”. Gracias a sus experimentos, Lavoisier logro demostrar que existe un componente en el aire que permite la combustión y otras reacciones químicas. Uno de sus experimentos más importantes y el que produjo un cambio radical al concepto del aire, fue el que realizo después de haber observado que cuando un metal se sometía al proceso de combustión dentro de un recipiente que impedía el paso del aire, y que al abrirlo, él pensaba que saldría mucho aire, pero ocurrió exactamente lo contrario; Lavoisier llego a la conclusión de que el elemento sometido a la combustión perdía algo que solo se encontraba en el aire, el dedujo que esto era el famoso aire desflogisticado.

En uno de sus experimentos descubrió la proporción en la que se encontraba el aire respirable y el no respirable de la atmosfera, la cual era 27:73. 

equipo 4 Urano: Quimica I y II

equipo 4 Urano: Quimica I y II: " OXIGENO, COMPONENTE ACTIVO DEL AIRE"

Quimica I y II

    OXIGENO, COMPONENTE ACTIVO DEL AIRE

CCH Azcapotzalco

Equipo 4 Urano
   Chavez Sebastian Luis Daniel
   Estrada Silva Berenice
   Godinez Morales Dulce Karina
   Macoco Muñoz Francisco Javier
   Urban Garcia Rosa Laura